Magnezyum Sülfat Anhidrat

Ürün Belgeleri
MAGNEZYUM SÜLFAT ANALİZ SERTİFİKASI

Magnezyum Sülfat Anhidrat Nedir?

Molekül Formülü (Magnezyum Sülfat Anhidrat): MgSO4

Molekül Ağırlığı: 120.37 g/mol

Kimyasal Adı: Magnezyum Sülfat

CAS Numarası: 7487-88-9

Magnezyum ile Sülfat iyonundan oluşan bir tuzdur. Doğal olarak oluşabilecek bir bileşiktir. Gıda ve teknik formları bulunur. İngilterenin Epsom kasabasında keşfedilmiştir. Bundan dolayı İngiliz tuzu veya Epsom tuzu olarak da adlandırılır.

Bir kaç bileşik formu bulunmaktadır. Magnezyum Sülfat Monohidrat doğada kieserit olarak bulunur. Heptahidrat formu ise Epsomit olarak bulunur. Organik tuz bileşiğidir.

Diğer İsimleri Aşağıdaki Gibidir;

• Magnezyum Sülfat Susuz
• Magnezyum Sülfat Heptahidrat
• Sülfürik Asit Magnezyum Tuzu
• Kurutma Maddesi
• 7487-88-9
• İngiliz Tuzu
• Epsom Tuzu

Nasıl Üretilir?

Magnezyum Sülfat üretim yöntemleri arasında doğal üretim yöntemi bulunmaktadır. Monohidrat ve Heptahidrat formu 2 farklı mineralden elde edilir.

Mineral Kieserit Magnezyum Sülfat Monohidrat formundadır. Epsomit ise Magnezyum Sülfat Heptahidrat formundadır. Bu iki mineralden bu bileşikler geri kazandırılır ve sonrasında dehidrasyon ile su uzaklaştırılır ve Anhidrat formu elde edilir.

Üretim yöntemleri arasında sentetik yöntem de bulunur. Sülfürik Asit’in Magnezyum Oksit, Magnezyum Hidroksit ve Magnezyum Karbonat ile reaksiyona sokularak elde edilir.

Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Nelerdir?

Magnezyum Sülfat fiziksel görünüm olarak Kristal katı formundadır. Kokusu bulunmamaktadır. Tuzlu acı bir tada sahiptir.

Erime Noktası 1124 °C dir.

Magnezyum Sülfat bileşiklerinin pH düzeyleri 5.5-6.5 aralığındadır.

Yoğunluğu,  Susuz formu 2.66 g/cm³ tür.

Yoğunluğu, Monohidrat form 2.445 g/cm³ tür.

Yoğunluğu, Heptahidrat form 1.68 g/cm³ tür.

Çözünürlük olarak su içerisinde yüksek çözünürlüğe sahiptir. Sıcaklık arttıkça çözünürlük artmaktadır. 20 °C sıcaklıkta 360 g/Lt dir. Gliserol (Gliserin) içerisinde çözünmektedir.

Kararlı bir bileşik değildir. Normal sıcaklıkta kuru havada 1 adet H2O molekülü kaybetmektedir. Sıcaklık arttıkça kaybettiği su sayısı artar. 250 °C gibi bir sıcaklıkta sahip olduğu son su molekülünü kaybederek anhidrat forma geçer.

Magnezyum Sülfat Anhidrat Kullanım Alanları Nerelerdir?

• Yeni doğum yapmış kadınlarda preeklamsi hastalığı meydana gelir bunun tedavi edilmesi için kullanılmaktadır.
• Erken doğumun geciktirilmesi için hamile kadınlara gıda takviyesi olarak verilmektedir.
• Magnezyum Sülfat’ın susuz formu organik kimyada sahip olduğu afiniteden dolayı kurucu madde olarak kullanılır.
• Tuzluluk seviyesinden dolayı suyun yoğunluğunu artırmaktadır. Bu sebeple banyoda yüzdürme sularının yoğunluğunu artırmak için kullanılır.
• Baryum zehirlenmelerinde verilen bileşiklerden bir tanesidir.
• Bazı ağrıların tedavisinde topikal olarak kullanılabilir.
• Magnezyum bitkilerde Klorofil sentezi için önemli bir elementtir. Topraktan magnezyum kaynağı olarak magnezyum Sülfat kullanılabilir.
• Patates, domates, biber ve gül gibi magnezyuma ihtiyacı olan bitkilerin üretiminde kullanılabilir.
• Çıban ve apseleri kurutmak için üretilen topikal kremlerin imalatında kullanılmıştır.
• Sporcuların kaslarında meydana gelen ağrıların giderilmesi için kullanılan ilaçların içerisinde yer almaktadır.
• Tekstil sektöründe pamuğu işlemek için apre sektöründe Magnezyum Sülfat kullanılır.
• Kauçuk ve plastik sektöründe pıhtılaştırıcı ajan oparak kullanılır.
• Baca gazlarında kükürt giderimi için üretilen bileşim içerisinde kullanılan bir kimyasaldır.
• Sitrik asit ve magnezyum stearat gibi magnezyum tuzlarının üretiminde kullanılır.

Fiyatlarına Etki Eden Faktörler Nelerdir?

Magnezyum Sülfat Anhidrat fiyat olarak magnezyum madenlerinin sayısına doğrudan bağlıdır. Maden sayısı azaldıkça bu kimyasal maddenin fiyatı artacaktır.

Magnezyum Sülfat üretiminde kullanılan kimyasalların fiyatları arttıkça bu kimyasal bileşiğin fiyatı artar. Örneğin Sülfürik Asit, Magnezyum Oksit, Magnezyum Hidroksit fiyat olarak artarsa Magnezyum Sülfat fiyatları yükselir.

Bir kimyasal maddenin fiyatı kullanım alanı ile doğru orantılıdır. Kullanım alanı arttıkça o kimyasal bileşiğin fiyatı artacaktır.